Materia

Se ha definido la materia como aquello que ocupa un lugar en el espacio, que tiene masa e inercia. Puede decirse entonces, que todo lo que se percibe por nuestros sentidos es materia y se nos presenta bajo una enorme diversidad de formas. Al observar la gran variedad de objetos que nos rodean, notamos que están constituidos por diferentes clases de materiales. En algunos casos no se distinguen a simple vista y para ello se hace necesario utilizar un microscopio. La leche, por ejemplo, parece uniforme, pero es factible ver partículas suspendidas bajo un microscopio. A esta clase de materia se le llama heterogénea. Existe otro tipo de materia en la que todas sus partes son iguales porque listan de una sola fase. Ejemplos de ella son el agua, el azúcar, la sal, el cuarzo, el cristal, el bronce y el aire. Si se fragmenta en trozos o se divide en partes, tendrán las mismas propiedades y, si se examinan en un microscopio, sería imposible distinguir diferencias entre las distintas partes del material

 Elaborar un mapa conceptual sobre la clasificación de la materia.

Pongo estas páginas para complementar

 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/clasifica1.htm

CONFIGURACIONES ELECTRONICAS USANDO EL KERNEL

JOVENES, HOY ESTUVIMOS HACIENDO CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS, SIN EMBRAGO, PUDIERON NOTAR QUE PARA LOS ELEMNTOS MULTIELECTRONICOS ES UN POCO LABORIOSO; POR TAL MOTIVO PRESENTO ESTE METODO PARA FACILITAR DICHAS CONFIGURACIONES.

Kernel

Uso del kernel.

Si realizamos la configuraci6n electr6nica de átomos multielectr6nicos, como la plata y el bario, nos daremos cuenta que resulta laboriosa por el número de subniveles que debemos llenar. En estos casos, se emplea el método del kernel, el cual es una abreviación de la configuración electrónica de un gas noble. Los gases nobles son: helio (He), neón (Ne), arg6n (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).

Analicemos las configuraciones de los siguientes elementos para comprender el uso del kernel:

Ne10	1s2s2, 2p6
Mg12	1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Ar18	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Fe26	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6
Kr36	12s, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6
Sr38	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6, 5s2

De estas configuraciones, podemos observar que la de un gas noble está contenida en la de otro elemento. Por ejemplo, en los casos arriba analizados la configuración del neón está contenida en la configuración del magnesio.

De la observaci6n anterior, podemos entender al kernel como algo que esta con-tenido en otro; es decir, el kernel es la representación de la configuración electrónica de un gas noble que está contenida en la del elemento que se desea desarrollar. Para emplear al kernel se debe partir del gas noble cuyo número atómico sea menor al del elemento en cuestión. El gas noble empleado debe de indicarse entre corchetes [ ].

Si vamos a desarrollar una configuración electrónica empleando este método, debemos auxiliarnos de la tabla periódica y del principio de Aufbau, para de esta manera, facilitarnos la configuración. Veamos unos ejemplos:

Empleando el kermel, desarrollar la configuración electrónica del azufre (S).

De la tabla periódica, podemos obtener el número atómico del azufre.

En la tabla periódica, buscamos cual es el gas noble que antecede al azufre y encontramos que es:

De la tabla periódica, obtenemos en qué nivel energético (n) está colocado el azufre, y del principio de Aufbau, copiamos solo los subniveles que corresponden a este nivel. Así, obtenemos que:

Nivel energético, n = 3

Subniveles que corresponden: 3s y 3pDistribuimos los electrones en los subniveles obtenidos que le faltan al neón para alcanzar el numero atómico del azufre, quedando la configuraci6n de la siguiente manera:

S16 [Ne] 3s2, 3p4

Empleando el kernel, realizar la configuración electrónica del bario (Ba).

Obtención del número atómico del bario:

Gas noble que le antecede:

En la tabla periódica, buscamos en que nivel energético se encuentra el bario; del principio de edificaci6n progresiva copiamos solo los subniveles correspondientes:

Nivel energético, n = 6

Subniveles que correspondiente 6s, 4f, 5d y 6d

Distribución de los electrones que le faltan al xen6n en los subniveles obtenidos para alcanzar el número atómico del bario:

Ba56 [Xe] 6s2

Otros ejemplos:

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s² 2s¹. El Helio (Z=2) es 1s², por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s¹

Mg (Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Su kernel sería: [Ne] 3s²

Y (Z=39): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. Su kernel sería: [Kr]5s² 4d¹

ACTIVIDAD:

HACIENDO USO DEL KERNEL, HAGAN LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUIMICOS Y PRESENTARLAS LA PROXIMA CLASES.

Au, Pb, Hg y U

Nota: Cualquier duda estaré conectado el sábado a las 8:30 pm

Ok, chavalos recuerda dejar tus comentarios, cuentan para tu evaluación.

ATTE.

Profe. Felix

ESTRUCTURA ATOMICA

Hola jóvenes buenas tardes, en virtud de que el día de mañana jueves 29 de septiembre de 2011, no podré estar con ustedes frente a grupo; sin embargo, la gran ventaja que existe hoy día es el poder contar con estos avances tecnológicos para seguir avanzando con nuestro programa de estudios.

La clase anterior abordamos el tema de los números cuánticos, significados y sus respectivos valores, así como de la importancia del uso de las reglas de las diagonales. En este sentido planteo las siguientes actividades.

Para cada uno de los siguientes elementos: Sodio (Na), Argón (Ar), Litio (Li), Cobre (Cu), Arsénico (As)

Encuentra las siguientes características.

• Número atómico.

. Numero de masa

• Masa atómica.

• Número de protones.

• Número de electrones.

• Número de neutrones.

• Configuración electrónica.

• Número de niveles de energía.

• Número de electrones en su último nivel de energía.

Nota: para el caso de las configuraciones electrónicas, pueden apoyarse de su cuadernillo página 30.

MODELOS ATOMICOS

Buenas tardes jóvenes estudiantes, pongo a su disposición el tema que vamos a tratar la próxima clase, así como algunas actividades para que las realicen.

Introducción

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).

En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.

El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

Descubrimiento de partículas subatómicas

El verdadero desarrollo se alcanzó con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases enrarecidos (a baja presión).

En 1964 William Crookes descubre una radiación luminosa que se produce en un tubo de vidrio que contenía un gas a baja presión, después de una descarga de bajo voltaje. Esta observación origino la curiosidad necesaria para el descubrimiento de otros tipos de radiaciones, tales como los rayos catódicos, rayos canales, rayos X, radiactividad.

La Radioactividad es el alto contenido energético, capaz de ionizar un gas, impresionar capaz fotográficas, destellos de luz al incidir en elementos como el sulfuro de zinc (ZnS).

MODELO ATOMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Categor%C3%ADa:Modelos_at%C3%B3micos

OBSERVE EL VIDEO

http://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw

http://www.youtube.com/watch?v=ErtFZalJJWY&feature=related

Actividad: elabore cuadro comparativo de los diferentes modelos atómicos

Ejemplo:

autor	esquema	descripción

Número atómico, número másico y masa atómica

El número atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho elemento. Se representa por la letra Z e identifica a los elementos químicos. Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones.
El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Los átomos de un mismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.
Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como

subíndice y el número másico como superíndice.
Como el gramo es una unidad demasiado grande para medir la masa de los átomos, se estableció como unidad de masa atómica (uma)
la doceava parte de la masa de un átomo de C- 12 ( 6 protones, 6 neutrones, 6 electrones).
Por ejemplo, la masa de un átomo de O-16 es 16 uma, porque su masa es 16 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.
La masa atómica de un elemento es el promedio de la masa de los distintos isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de los mismos.
En el siguiente enlace puedes jugar a construir átomos.

COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

	22 Ti 47.90	30 Zn 65.37	8 O 15.99	19 K 39.102
Numero atómico
Numero de masa
Masa atómica
Protones
Electrones
Neutrones