Buenas tardes jóvenes
estudiantes, pongo a su disposición el tema que vamos a tratar la próxima clase,
así como algunas actividades para que las realicen.
Cinco
siglos antes de Cristo, los filósofos griegos
se preguntaban si la materia podía
ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas,
fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que
la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del
griego átomos, indivisible).
En
1803 el químico inglés John
Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la
materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los
elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades
fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos
se constituirían de moléculas, cuya estructura viene
dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría
de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas
indivisibles.
Hacia
finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se
componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser
descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph
Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka
(1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según
la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central
cargado positivamente, al igual que los planetas
alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra
en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El
núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de
Manchester, bajo la dirección de
Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado
consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha
metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria
de las partículas, se dedujo la distribución de la
carga eléctrica al interior de los átomos.
El verdadero desarrollo se
alcanzó con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases
enrarecidos (a baja presión).
En
1964 William Crookes descubre una radiación luminosa
que se produce en un tubo de vidrio que
contenía un gas a baja
presión, después de una descarga de bajo voltaje. Esta observación origino
la curiosidad necesaria para el descubrimiento de otros tipos de radiaciones,
tales como los rayos catódicos, rayos canales, rayos X,
radiactividad.
La Radioactividad es el alto contenido energético, capaz de ionizar un
gas, impresionar capaz fotográficas, destellos de luz al
incidir en elementos como el sulfuro de zinc (ZnS).
MODELO ATOMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
OBSERVE EL VIDEO
Ejemplo:
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autor
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esquema
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descripción
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El número
atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho
elemento. Se representa por la letra Z e identifica a los elementos químicos.
Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones.
El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Los átomos de un mismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.
Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como
El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Los átomos de un mismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.
Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como
Como el gramo es una unidad demasiado grande para medir la masa de los átomos, se estableció como unidad de masa atómica (uma)
la doceava parte de la masa de un átomo de C- 12 ( 6 protones, 6 neutrones, 6 electrones).
Por ejemplo, la masa de un átomo de O-16 es 16 uma, porque su masa es 16 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.
La masa atómica de un elemento es el promedio de la masa de los distintos isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de los mismos.
En el siguiente enlace puedes jugar a construir átomos.
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO
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22 Ti
47.90
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30 Zn
65.37
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8 O
15.99
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19 K
39.102
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Numero atómico
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Numero de masa
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Masa atómica
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Protones
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Electrones
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Neutrones
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